Tunggangan elektrokimia - zink "Tidak aktif".

Zink dianggap sebagai logam aktif. Potensi piawai negatif menunjukkan bahawa ia akan bertindak balas dengan kuat dengan asid, menyesarkan hidrogen daripadanya. Di samping itu, sebagai logam amfoterik, ia juga bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam kompleks yang sepadan. Walau bagaimanapun, zink tulen sangat tahan terhadap asid dan alkali. Sebabnya ialah repotential besar evolusi hidrogen pada permukaan logam ini. Kekotoran zink menggalakkan pembentukan mikrosel galvanik dan, akibatnya, pembubarannya.

Untuk ujian pertama anda perlukan: asid hidroklorik HCl, plat zink dan wayar kuprum (foto 1). Kami meletakkan pinggan dalam hidangan Petri yang diisi dengan asid hidroklorik cair (foto 2), dan meletakkan wayar tembaga di atasnya (foto 3), yang jelas tidak menjejaskan HCl. Selepas beberapa lama, hidrogen dibebaskan secara intensif pada permukaan kuprum (foto 4 dan 5), dan hanya beberapa buih gas boleh diperhatikan pada zink. Sebabnya ialah voltan lampau evolusi hidrogen yang disebutkan di atas pada zink, yang jauh lebih besar daripada pada tembaga. Logam gabungan mencapai potensi yang sama berkenaan dengan larutan asid, tetapi hidrogen lebih mudah dipisahkan pada logam dengan voltan lampau yang lebih rendah - kuprum. Dalam sel galvanik yang terbentuk dengan elektrod Zn Cu terpendek, zink ialah anod:

(-) Keperluan: Zn⁰ → zink²⁺ + 2e^-

dan hidrogen dikurangkan pada katod kuprum:

(+) Katoda: 2j⁺ + 2e^- → H₂­

menambahkan bersama kedua-dua persamaan proses elektrod, kami memperoleh rekod tindak balas pelarutan zink dalam asid:

Zink + 2H⁺ → zink²⁺ + H₂­

Dalam ujian seterusnya, kami akan menggunakan larutan natrium hidroksida, plat zink dan paku keluli (foto 6). Seperti dalam eksperimen sebelumnya, plat zink diletakkan dalam larutan NaOH cair dalam piring Petri dan paku diletakkan di atasnya (besi bukan logam amfoterik dan tidak bertindak balas dengan alkali). Kesan eksperimen adalah serupa - hidrogen dilepaskan pada permukaan paku, dan plat zink ditutup dengan hanya beberapa gelembung gas (foto 7 dan 8). Sebab bagi kelakuan sistem Zn-Fe ini juga adalah voltan lampau evolusi hidrogen pada zink, yang jauh lebih besar daripada pada besi. Juga dalam eksperimen ini, zink ialah anod:

(-) Keperluan: Zn⁰ → zink²⁺ + 2e^-

dan pada katod besi air dikurangkan:

(+) Katoda: 2j₂O + 2e^- → H₂+ 2HIDUP^-

Menambah kedua-dua persamaan pada sisi dan mengambil kira medium tindak balas alkali, kami memperoleh rekod proses pembubaran zink pada dasarnya (anion tetrahydroxyincide terbentuk):

Zink + 2OH^- + 2H₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂