jam pasir kimia
Tindak balas setiap jam ialah perubahan yang kesannya (contohnya, perubahan warna) tidak muncul serta-merta, tetapi hanya selepas beberapa lama selepas mencampurkan reagen. Terdapat juga reaksi yang membolehkan anda melihat hasilnya beberapa kali. Dengan analogi dengan "jam kimia" mereka boleh dipanggil "jam pasir kimia". Reagen untuk salah satu eksperimen tidak sukar dicari.
Untuk ujian kami akan menggunakan magnesium oksida, MgO, 3-4% asid hidroklorik, HClaq (asid pekat, dicairkan dengan air 1:9) atau cuka makanan (larutan 6-10% asid asetik CH3COOH). Jika kita tidak mempunyai magnesium oksida, ubat untuk memerangi keasidan dan pedih ulu hati akan berjaya menggantikannya - salah satu ramuannya ialah magnesium hidroksida (MgO bertukar menjadi sebatian ini dalam keadaan tindak balas).
Bertanggungjawab terhadap perubahan warna semasa tindak balas biru bromthymol - penunjuk bertukar menjadi kuning dalam larutan berasid dan hampir biru.
Untuk kaca 100 cm3 tuang 1-2 sudu teh magnesium oksida (foto 1) atau tuangkan kira-kira 10 cm3 penyediaan yang mengandungi magnesium hidroksida. Kemudian tambah 20-30 cm.3 air (foto 2) dan tambah beberapa titik penunjuk (foto 3). Campurkan kandungan kaca berwarna biru (foto 4) dan kemudian tuangkan beberapa cm3 larutan asid (foto 5). Campuran dalam gelas menjadi kuning (foto 6), tetapi selepas beberapa ketika ia bertukar menjadi biru semula (foto 7). Dengan menambahkan bahagian lain larutan asid, kita sekali lagi memerhatikan perubahan warna (foto 8 dan 9). Kitaran boleh diulang beberapa kali.
Tindak balas berikut berlaku dalam bikar:
1. Magnesium oksida bertindak balas dengan air untuk membentuk hidroksida logam ini:
MgO + N2O → Mg(OH)2
Sebatian yang terhasil adalah kurang larut dalam air (kira-kira 0,01 g setiap 1 dm3), tetapi ia adalah bes yang kuat dan kepekatan ion hidroksida adalah mencukupi untuk mewarnai penunjuk.
2. Tindak balas magnesium hidroksida dengan penambahan asid hidroklorik:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
membawa kepada peneutralan semua Mg (OH) yang terlarut dalam air2. HCl berlebihanaq menukar persekitaran kepada berasid, yang boleh kita lihat dengan menukar warna penunjuk kepada kuning.
3. Satu lagi bahagian magnesium oksida bertindak balas dengan air (persamaan 1.) dan meneutralkan asid berlebihan (persamaan 2.). Larutan menjadi beralkali semula dan penunjuk bertukar menjadi biru. Kitaran diulang.
Pengubahsuaian pengalaman adalah untuk menukar penunjuk yang digunakan, yang membawa kepada kesan warna yang berbeza. Dalam percubaan kedua, bukannya bromthymol blue, kami akan menggunakan phenolphthalein (tidak berwarna dalam larutan asid, raspberi dalam larutan alkali). Kami menyediakan penggantungan magnesium oksida dalam air (susu yang dipanggil magnesia), seperti dalam eksperimen sebelumnya. Tambahkan beberapa titik larutan fenolftalein (foto 10) dan kacau kandungan gelas. Selepas menambah beberapa3 asid hidroklorik (foto 11) campuran menjadi tidak berwarna (foto 12). Dengan mengacau kandungan sepanjang masa, seseorang boleh melihat secara bergantian: perubahan warna kepada merah jambu, dan selepas menambah sebahagian asid, perubahan warna kandungan kapal (foto 13, 14, 15).
Reaksi berjalan dengan cara yang sama seperti dalam percubaan pertama. Sebaliknya, menggunakan penunjuk yang berbeza menghasilkan kesan warna yang berbeza. Hampir semua penunjuk pH boleh digunakan dalam eksperimen.
Jam Pasir Kimia Bahagian I:
Jam Pasir Kimia Bahagian I
Jam Pasir Kimia Bahagian II:
Bahagian Jam Pasir Kimia XNUMX
